硝酸的工业制法反应方程式？

硝酸的工业制法反应方程式如下：

4NH3+5O2=催化剂、高温=4N0+6H20、2NO+O2==2NO2、3NO2+H2O==2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O==4HNO3。

其法以氨和空气为原料，用Pt—Rh合金网为催化剂在氧化炉中于800℃进行氧化反应，生成的NO在冷却时与O2生NO2，NO2在吸收塔内用水吸收在过量空气中O2的作用下转化为硝酸，***浓度可达50％。

扩展资料：

硝酸工业与合成氨工业密接相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气（氧：氨≈2：1）通入灼热（760～840℃）的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。

生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。稀硝酸、浓硝酸、发烟硝酸的制取在工艺上各不相同。反应在高温高压条件下进行。

参考资料来源：百度百科-工业制硝酸

工业怎么制硝酸？

工业合成硝酸

1。氨氧化法

硝酸工业与合成氨工业密接相关，氨氧化法是工业生产中制取硝

浓硝酸

酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气（氧：氮≈2：1）通入灼热（760～840℃）的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。稀硝酸、浓硝酸、发烟硝酸的制取在工艺上各不相同。

4NH₃（g）+

5O₂（g）—Pt-Rh→

4NO（g）+

6H2O（g）

2NO（g）+

O₂（g）——→

2NO₂

（g）

3NO₂（g）+

H2O（l）——→

2HNO₃（aq）+

NO（g）

2。其它

工业上也曾使用浓硫酸和硝石制硝酸，但该法耗酸量大，设备腐蚀严重，现基本停止使用

NaNO₃（s）+

H2SO₄（l）

——→

NaHSO₄（s）+

HNO₃（g）

工业硝酸生产厂家

新乡市森锋化工有限公司、石家庄竹中科技有限公司等。

硝酸，是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，酸酐为五氧化二氮。硝酸的酸性较硫酸和盐酸小（PKa=-1.3），易溶于水，在水中完全电离，常温下其稀溶液无色透明，浓溶液显棕色。

硝酸不稳定，易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，严***与还原剂接触。

硝酸在工业上主要以氨氧化法生产，用以制造化肥、炸药、硝酸盐等，在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。

工业硝酸浓度在50%-70%之间的为稀硝酸，在96%-98%之间的为浓硝酸。

工业制硝酸三步反应方程式是什么啊？

工业制硝酸方程式：2NO+O2==2NO2。

硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。

工业制硝酸

氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气（氧：氮≈2：1）通入灼热（760～840℃）的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。

氨氧化法

硝酸工业与合成氨工业密接相关，稀硝酸、浓硝酸、发烟硝酸的制取在工艺上各不相同。反应在高温高压条件下进行。

各步反应的方程式如下：

4NH₃（g）＋5O₂（g）—Cr2O3加热→4NO（g）＋6H2O（g）

2NO（g）＋O₂（g）——→2NO₂（g）

3NO₂（g）＋H2O（l）——→2HNO₃（aq）＋NO（g）

NH3氧化制HNO3过程中，NH3被氧化成NO仅需要0.002s,但NO转化为NO2是一个＂慢＂反应．

最后尾气中的NOx量＞0.4%。

硝石硫酸法

工业上也曾使用浓硫酸和硝石制硝酸，但该法耗酸量大，设备腐蚀严重，现基本停止使用

NaNO₃（s）＋H2SO₄（l）——→NaHSO₄（s）＋HNO₃（g）

此方法常用于实验室制取少量硝酸。

工业硝酸为什么是黄色的?

纯净二氧化氮气体呈红棕色，浓硝酸分解会产生二氧化氮气体，二氧化氮气体溶于浓硝酸，浓硝酸才会显黄色，质量分数高于百分之九十八的硝酸称为发烟硝酸，是由于挥发遇到空气形成了白色烟雾

请问工业制硝酸的步骤及化学方程式是什么啊

工业制硝酸用的是氨气

首先3N2+H2↔2NH3

然后NH3+O2=(催化剂加热)=NO+H2O

接着2NO+O2=2NO2

最后4NO2+O2+2H2O=4HNO3

希望能对您有所帮助

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