邻二氮菲与二价铁的摩尔质量

摩尔吸收系数为1.1×104。

邻二氮菲亦称邻菲罗啉，其分子式为C12H8N2，易溶于亚铁盐溶液形成红色的Fe(C12H8N2)32+配离子。邻二氮菲是一种有机化合物，分子式为C12H8N2。固体呈白色晶体，溶于水形成浅黄至黄色溶液。用水重结晶时，含一分子结晶水。邻菲罗啉水合物为白色晶体。用苯重结晶时，不含结晶水，熔点98～100℃(117℃)。沸点360℃以上。溶于乙醇、苯、丙酮，不溶于石油醚。

邻二氮菲的配制方法

邻二氮菲的配制方法：

1、酸溶法，称取邻二氮菲零点三七五零克于烧杯中，加少量蒸馏水和浓盐酸4滴溶解后，移至250毫升容量瓶中，加蒸馏水定容，即得到百分之零点一五的邻二氮菲，即可解决问题；

2、醇溶法，取一点五克邻二氮菲，溶于约20毫升乙醇，或甲醇中，转移至1升的烧杯中，以蒸馏水定容至1升，得到百分之零点一五的邻二氮菲，即可解决问题；

3、热溶法，取一点五克邻二氮菲，于小烧杯中加少量水搅拌成悬浮状，将其加入到1升热水中，搅拌5至10分钟，直至溶液澄清透明为止，冷却得到百分之零点一五的邻二氮菲，即可解决问题。

邻二氮菲的性质

邻二氮菲固体呈浅黄色粉末状，吸收水形成结晶水后颜色略有加深，溶于水形成浅黄至黄色溶液。

用水重结晶时，含一分子结晶水。熔点91.5℃(102℃)。用苯重结晶时，不含结晶水，熔点98～100℃(117℃)。沸点360℃以上。溶于乙醇、苯、丙酮，不溶于石油醚。与铁、铜、钴、镍和2,2′-联吡啶形成配合物，与Fe2+形成红色配合物，用高锰酸钾氧化得2,2′-二吡啶基-3,3′-二羧酸。可用作铜、铁的定量比色试剂，又可作为用硫酸铈滴定铁盐的指示剂；还可用作动物性纤维的染料。

邻二氮菲-Fe(II)指示剂可通过将1.485g一水合邻二氮菲和0.695gFeSO4·7H2O溶于100mL水中来配制。用于硫酸高铈滴定铁盐的指示剂。一个相关的配体是红菲绕啉（BPT），4,7-二苯基-1,10-邻二氮菲。

邻二氮菲也可用于烷基锂化合物含量的分析。具体步骤是使样品与少量（约1mg）的邻二氮菲作用，呈深色，再用醇类滴定，直到达到无色的滴定终点。

在pH=2~9的溶液中，邻二氮菲与2价亚铁离子（Fe2+）发生显色反应，该反应的选择性很高，而且生成的橙红色络合物非常稳定，lgK稳=21.3（20℃），其溶液在510nm（可见光）有***吸收峰，利用此显色反应，可以用可见光分光光度法测定微量铁。

虽然显色反应的适宜pH值范围很宽（pH=2~9），但测定时，通常在pH=5的HAc-NaAc缓冲介质中测定。

简述邻二氮菲比色法测定铁的原理，实验中加入的试剂各起什么作用

原理：

邻二氮菲(phen)和Fe2+在pH3～9的溶液中,生成一种稳定的橙红色络合物Fe(phen) 3 2+；

相关反应式如下图：

实验中加入试剂的作用：

磷酸缓冲溶液是调节pH范围；

盐酸羟胺是还原三价铁离子的；

邻二氮菲是显色剂，与亚铁离子络合后显色。

扩展资料：

铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面，化学性质比较活泼，是一种良好的还原剂。铁在空气中不能燃烧，在氧气中却可以剧烈燃烧。

铁是变价元素，0价只有还原性，+6价只有氧化性，+2，+3价既有还原性又有氧化性。在置换反应中一般显+2价，但有少数显+3价，如溴化亚铁和过量氯气反应：

铁易溶于稀的无机酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁制品盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸。

在加热时，铁可以与浓硫酸或浓硝酸反应，生成+3价的铁盐，同时生成SO2或NO

3价铁离子的检验：

1、加入苯酚显紫红色；

2、加SCN-（离子）显血红色（络合物）；

3、加入氢氧化钠有红褐色沉淀。

参考资料：百度百科—铁

邻二氮菲的简介

邻二氮菲，即“1,10-邻二氮杂菲”，1,10-Phenanthroline monohydrate.也称邻菲罗啉、邻菲啰啉、邻菲咯啉，是一种常用的氧化还原指示剂。它是一个双齿杂环化合物配体，类似于2,2'-联吡啶，是晶态材料构筑中常用的辅助配体，其具有很强的螯合作用，会与大多数金属离子形成很稳定的配合物.

邻二氮菲最常用的应用是分光光度法测定铁。它可通过邻苯二胺、硫酸、甘油和砷酸的水溶液回流反应制取.

邻二氮菲在pH为2~9时，会与亚铁离子（Fe2+）形成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子（[Fe(phen)3]2+），可通过分光光度法来分析。[4]logK=21.3，摩尔吸收系数为1.1×104，***吸收峰在508nm。该法选择性高。氧化型[Fe(phen)3]3+显浅蓝色，半反应为：分子式：

C12H8N2·H2O

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