氨气与氧气反应

反应方程式：4NH₃+5O₂===催化剂，高温===4NO+6H₂O

2NO+O₂===2NO₂，3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO

总：4NO+3O₂+2H₂O===4HNO₃

氨气与氧气用铂铑合金催化氧化得到一氧化氮和水。（动力学因素）

氨气在纯氧中燃烧生成氮气和水--好像是因为一氧化氮在热力学上远不如氮气单质稳定。

在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。

氧气常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。

扩展资料：

氨在水中的反应可表示为：NH₃+H₂O=NH₃·H₂O

一水合氨不稳定受热分解生成氨和水。

取代反应的一种形式是氨分子中的氢被其他原子或基团所取代，生成一系列氨的衍生物。另一种形式是氨以它的氨基或亚氨基取代其他化合物中的原子或基团，例如：

COCl₂+4NH₃==CO(NH₂)₂+2NH₄Cl

HgCl₂+2NH₃==Hg(NH₂)Cl+NH₄Cl

这种反应与水解反应相类似，实际上是氨参与的复分解反应，故称为氨解反应。

与氧化物反应：

3CuO+2NH₃==加热==3Cu+3H₂O+N₂

这是一个氧化还原反应，采用氨气与氧化铜共热，体现了氨气的还原性。

参考资料来源：百度百科——氨气

参考资料来源：百度百科——氧气

氨气和氧气反应

1、氨气在纯氧中燃烧

4NH3+3O2=2N2+6H2O 条件点燃

2、氨气与氧气高温通过Pt-Rh合金网催化

4NH3+5O2=4NO+6H2O条件是催化加热（或高温）

氨气能在纯净的氧气中燃烧，产物是空气中的成分，不污染环境。

氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业生产硝酸的重要反应，条件是催化剂高温。

氨气与氧气反应的化学方程式

氨气和氧气反应，反应条件不同，生成物不同。通常有两种形式：

4NH3 + 5O2 ＝ 4NO + 6H2O ；

4NH3 + 3O2 ＝ 4N2 + 6H2O ；

两者的反应条件通常是高温，加催化剂。

氨气氧气反应方程式

氨气氧气反应，反应的量比例不同，反应条件不同，生成物不同。

通常有两种情况：

① 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O，条件为点燃；反应现象：产生黄色火焰 ；

② 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O，条件为催化、高温 ；该反应是工业制HNO3的基础反应 .

氨气和氧气反应的方程式？？

氨气和氧气反应的方程式有两种：

1、氨气在纯氧中燃烧：

4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O

（条件点燃）

2、氨气与氧气高温通过Pt-Rh合金网催化：

4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O

（条件是催化加热或高温）

扩展资料：

实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备；实验室快速制得氨气的方法用浓氨水和固体NaOH反应制备氨气。

氨水对大部分物质没有腐蚀性，但可腐蚀许多金属，在有水汽存在的条件下对铜、银等金属有腐蚀性，一般若用铁桶装氨水，铁桶应内涂沥青。NH能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因为其在水中产生少量氢氧根离子，呈弱碱性。

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